Técnicas de trabajo y experimentación

A mediados del siglo XIX, los científicos Kirchhoff y Bunsen descubrieron que todo elemento químico al ser calentado hasta la incandescencia produce una luz característica. El objetivo de esta práctica consiste en la observación de esa luz característica en algunos elementos como el litio, el sodio y el potasio.

Un espectroscopio es un aparato que permite analizar la luz emitida por los elementos químicos. El análisis de la luz proporciona las «huellas dactilares» de los elementos que se calientan.

Materiales

Tres vidrios de reloj.
Un alambre de níquel.
Un mechero Bunsen.
Un tubo de ensayo.
Ácido clorhídrico, HCl.
Cloruro de litio, LiCl.
Cloruro de sodio, NaCl.
Cloruro de potasio, KCl.

Procedimiento

Numera los tres vidrios de reloj. Coloca en el primero algunos cristales de cloruro de litio, en el segundo, de cloruro de potasio y en el tercero, de cloruro de sodio.
Antes de cada aplicación, asegúrate de que el alambre de níquel está limpio. Para ello, introdúcelo en el tubo de ensayo con ácido clorhídrico concentrado y caliéntalo en la llama hasta que no dé coloración.
Toma una pequeña muestra de cloruro de litio y aproxima el alambre al borde de la llama de un mechero Bunsen. Anota el color que observas en la llama.
Vuelve a limpiar bien el alambre y repite la operación con cada uno de los otros cloruros.

Análisis de los resultados

Basándote en los resultados experimentales, completa la siguiente tabla:

Cloruro utilizado	Color de la llama observado
...	...
...	...
...	...

Compara tus resultados con los obtenidos por otros compañeros. ¿Habéis llegado todos a la conclusión de que cada elemento emite un color diferente?

¿La presencia de qué metal alcalino nos indica el color rojo de la llama?

Repite el procedimiento con una muestra desconocida y averigua de qué cloruro se trata.

¿Por qué es necesario limpiar el alambre después de cada prueba?

¿Por qué crees que la llama de los fuegos de las cocinas adquiere con frecuencia un tono amarillo intenso?

En este vídeo puedes visualizar los ensayos a la llama de los cloruros de litio (Li), sodio (Na) y potasio (K) y se explica por qué los colores de las llamas son diferentes. ¿Es curioso verdad? ¿Se te ocurre alguna aplicación del saber qué color corresponde con qué elemento? Por ejemplo, si cada elemento emite en un color ¿podríamos conocer la composición de las estrellas observando su color?

Fuente: youtube.

¿Qué color da a la llama el sodio?

¿La presencia de qué metal alcalino se demuestra el color púrpura de una llama?

Justifica por qué la llama de cada uno de estos metales tiene un color característico.

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Los espectros atómicos

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Procedimiento

Análisis de los resultados

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Actividad 2

Actividad 3

Actividad 4

Ensayo a la llama de algunos alcalinos